EL MODELO ACTUAL LLAMADO MECÁNICO – CUÁNTICO

 Aquí se sustituye la idea de que el electrón se sitúa en determinadas capas de energía por la de orbital zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón

es máxima.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

 Según Plac y Einstein, la energía de un sistema no puede aumentar o disminuir continuamente, sino a saltos. El electrón se mueve en unas órbitas circulares permitidas niveles de energía. Donde no admite ni absorbe energía.

La gran diferencia entre este y el anterior modelo es que en el Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que el modelo de Bohr solo se pueden encontrar girando en determinados niveles.

EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

 Este científico descubrió el protón partícula que tiene la misma carga que el electrón pero positiva, y su masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón. Postulo que el átomo tiene un núcleo central en el que esta concentradas la carga positiva y prácticamente toda su masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.

 El núcleo contiene protones en número igual al de electrones del átomo. Los electrones giran a mucha velocidad en torno al núcleo y están separados de este por una gran distancia. La suma de la masa de los protones y de los electrones no coincide con la masa total del átomo, por lo que Rutherford supuso que en  el núcleo tenia que existir otro tipo de partículas. Posteriormente, james Chadwick descubrió estas partículas sin carga, y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones.

EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON J.J.

 Thomson encontró que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamo electrón. Pero como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones. La electrolisis, la adquisición de carga eléctrica cuando frotamos los cuerpos debemos suponer que es neutra. Así  ´´el átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se muestran incrustados los elementos´´

MODELO ATÓMICO DE DALTON 1808-1810

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un elemento es una substancia que está formada por átomos iguales. Un compuesto es una substancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones entre ellos teníamos la siguiente situación a principios del s. XlX  Dalton determinara que la materia estaba formada por átomos. Distintas experiencias demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas. Por lo tanto, la pregunta era ¿Las cargas eléctricas forman parte de los átomos.